硫酸亚铁晶体属于什么物质类别
硫酸亚铁晶体属于什么物质类别
硫酸亚铁不属于危险品，管制类别：不管制。 蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。
在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。
在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。 其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。
相对密度(d15)1.897。 有**性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。
硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
硫酸亚铁晶体化学式为FeSo4.7H2o其式量为________
【】硫酸亚铁晶体化学式为FeSo4.7H2o其式量为_278.1_,其中铁、氧、硫、氢四原子的个数比为_1:11:1:14_，把27.8g的硫酸亚铁晶体溶于100g水所得溶液百分比浓度为_21.8%__.
硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小
（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2;②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3，故答案为：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2;③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红;④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，（3）①虚线方框装置中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊;再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO3;②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO4
高温
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Fe2O3+SO2↑+SO3↑．故答案为：（2）①2;②每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2;③SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红;④瓶内为BaC12溶液 （3）①溶液变浑浊，碳酸钠;②2FeSO4
高温
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Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
从硫酸亚铁溶液中获取硫酸亚铁晶体的方法，是蒸发结晶，还是冷却结晶？
从硫酸亚铁溶液中获取硫酸亚铁晶体的方法，利用蒸发结晶。 因为硫酸亚铁溶液的溶解度随温度的变化不大，所以用降温结晶法效果不好。
在蒸发的时候温度不能过高，过高容易发生水解，而且要在蒸发的时候加入还原性铁粉，防止亚铁离子被氧化。
求老师解答：硫酸亚铁晶体百科(FeSO 4
(1)
硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医*上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元
（1）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，所用的仪器根据实验步骤来选择，①称量，用到电子天平、*匙，②溶解，用到烧杯、玻璃棒，③移液，用到玻璃棒、250ml容量瓶，④洗涤，⑤定容，用到胶头滴管等，所以不需要的仪器有c．100mL量筒，e．漏斗，g．锥形瓶;在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，测定Fe2+的含量，实验时不能用盐酸酸化，因为盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用硫酸酸化，高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，不用酚酞和KSCN溶液，故答案为：c，e，j;c，d，f;（2）KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
0.474g
158g/mol
0.25L
=1.200×10-2 mol?L-1，故答案为：1.200×10-2 mol?L-1;（3）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中，故答案为：b;（4）滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点，故答案为：滴入**一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色;（5）加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留待测液完全反应，避免产生误差，加入水无影响，本操作为正确操作，故答案为：无影响;（6）配**应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于**组数据误差较大，应舍去，反应需要的高锰酸钾的物质的量为
(15.02+14.98)
2
×10?3L×1.200×10?2mol?L?1=18×10-5mol则：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 5mol 1mol n 18×10-5mol n=18×10-5mol×5=90×10-5mol，则1.500g硫酸亚铁补血剂*片含铁的质量为90×10-5mol×5×56g/mol=0.252g，所以该补血剂中铁元素的含量为
0.252g
1.5g
×****=16.8%，故答案为：16.8%．
