劳尔特定律的例子-蒸气压和强电解质

该示例问题演示了如何使用Raoult's定律通过向溶剂中添加强电解质来计算蒸气压的变化。Raoult's定律将溶液的蒸气压与加入化学溶液中的溶质的摩尔分数相关联。

蒸气压问题

当在52.0°C下将52.9 g CuCl加入800 mL HO中时,蒸气压的变化是什么。
52.0°C时** O的蒸气压为102.1 torr
52.0°C时HO的密度是0.987克/毫升。

使用Raoult'的解;s定律

Raoult's定律可用于表示含有挥发性和非挥发性溶剂的溶液的蒸气压关系。Raoult's定律表示为
P=ΧP0其中
P是溶液的蒸气压
Χ是溶剂的摩尔分数
P0是纯溶剂的蒸气压

步骤1

测定溶液的摩尔分数
CuCl是一种强电解质。它将通过反应完全解离成水中的离子:
CuCl(s)→Cu2+(aq)+2 Cl-
这意味着我们将每摩尔CuCl添加3摩尔溶质。
从元素周期表中:
Cu=63.55 g/mol
Cl=35.45 g/mol
CuCl摩尔重量=63.55+2(35.45)g/mol
CuCl摩尔重量=63.55+70.9 g/mol
CuCl摩尔重量=134.45 g/mol
CuCl摩尔=52.9 g x 1 mol/134.45 g
CuCl摩尔=0.39 mol
溶质总摩尔=3 x(0.39 mol)
溶质总摩尔=1.18 mol
摩尔重量=2(1)+16 g/mol
摩尔重量=18 g/mol
密度=质量/体积
质量=密度x体积
质量=0.987 g/mL x 800 mL
质量=789.6g
摩尔=789.6g×1mol/18g
摩尔=43.87mol
Γ=n/(n+n)
Γ=43.87/(43.87+1.18)
Γ=43.87/45.08
Γ=0.97

步骤2

找到溶液的蒸气压
P=ΓP0
P=0.97 x 102.1 torr
P=99.0 torr

步骤3

发现蒸气压变化
压力变化为P-P
变化=99.0乇-102.1乇
变化=-3.1乇

回答

加入CuCl后,水的蒸气压降低3.1托。